Close

Modèle moléculaire de l`air

La théorie, la modélisation, la supposition et l`expérimentation sont toutes entrelacées. Chaque étape progresse d`une idée à l`autre. Cependant, il s`agit d`une vue très «nettoyée» des progrès de la science. La science est beaucoup plus Messier que cela et de nombreuses idées mènent à des extrémités mortes et des prédictions erronées. Sachant: en 1865, le chimiste allemand August Wilhelm von Hofmann a été le premier à fabriquer des modèles moléculaires à bâtons et à billes, qu`il a utilisés lors d`une conférence à l`institution royale de Grande-Bretagne, comme le méthane montré ci-dessous: la base de ce modèle a suivi la précédente 1855 suggestion de son collègue William Odling que le carbone est tetravestient. Le schéma de couleurs de Hofmann, à noter, est encore utilisé à ce jour: l`azote = bleu, l`oxygène = rouge, le chlore = vert, le soufre = jaune, l`hydrogène = blanc. Les lacunes du modèle de Hofmann sont essentiellement géométriques: la liaison au carbone est montrée plane, plutôt que tétraédrique, et les atomes sont hors de proportion, par exemple le carbone est plus petit que l`hydrogène. Pour résumer son opinion sur son nouveau modèle de collage, Lewis déclare: [19] en coordination avec ces concepts, en 1833, le chimiste Français Marc Antoine Auguste Gaudin a présenté un récit clair de l`hypothèse d`Avogadro [10], concernant les poids atomiques, en faisant usage de « diagrammes de volume “, qui montrent clairement à la fois des géométries moléculaires semi-correctes, comme une molécule d`eau linéaire, et des formules moléculaires correctes, telles que H2O: il est souvent commode de mesurer la quantité de substance avec une unité à une échelle plus humaine que les molécules. L`unité SI à cette fin a été développée par le savant italien Amedeo Avogadro (1776 – 1856). (Il a travaillé de l`hypothèse que des volumes égaux de gaz à égale pression et température contiennent un nombre égal de molécules, indépendamment du type de gaz. Comme mentionné ci-dessus, cette hypothèse a été confirmée lorsque l`approximation de gaz idéale s`applique.) Une mole (abréviation mol) est définie comme la quantité de toute substance qui contient autant de molécules qu`il y a d`atomes dans exactement 12 grammes (0,012 kg) de carbone-12. (Techniquement, nous devrions dire «unités de formule», pas «molécules», mais cette distinction n`est pas pertinente à nos fins.) Le nombre de molécules dans un Mole est appelé le nombre d`Avogadro ( (N_A )) et la valeur du nombre d`Avogadro est maintenant connue pour être [N_A = 6,02 times 10 ^ {-23} space mol ^ {-1}.

] nous pouvons maintenant écrire (n = N_An ), où N représente le nombre de taupes d`une substance. Il est connu expérimentalement que pour les gaz à faible densité (tels que leurs molécules occupent une fraction négligeable du volume total) et à des températures bien supérieures au point d`ébullition, ces proportions tiennent à une bonne approximation. Sans surprise, avec les autres quantités maintenus constants, soit la pression ou le volume est proportionnel au nombre de molécules.